{"id":274,"date":"2023-07-24T13:04:38","date_gmt":"2023-07-24T13:04:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-po2-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T13:04:38","modified_gmt":"2023-07-24T13:04:38","slug":"struktur-po2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-po2-lewis\/","title":{"rendered":"Po2- struktur lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur PO2-Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen yang terikat tunggal (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PO2-Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewision PO2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion PO2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur PO2-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PO2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion PO2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion PO2-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion PO2-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 6(2) + 1 = 18<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion PO2- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan oksigen (O), maka atom fosfor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul PO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom fosfor (P) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul PO2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul PO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PO2-.<\/p>\n

Ion PO2- memiliki total 18 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom fosfor pusat pada diagram molekul PO2 di atas. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom fosfor tidak membentuk oktet di sini. Fosfor hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom fosfor ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen terluar agar atom fosfor menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom fosfor pusat akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PO2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul PO2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul PO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Untuk atom fosfor (P):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) yang berikatan tunggal mempunyai muatan -1<\/strong> dan atom lainnya bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul PO2. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul PO2 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"PO2-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion PO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion PO2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n