{"id":273,"date":"2023-07-24T13:18:20","date_gmt":"2023-07-24T13:18:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-hbro4-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T13:18:20","modified_gmt":"2023-07-24T13:18:20","slug":"struktur-hbro4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-hbro4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis hbro4 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis HBrO4 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen (O) dan gugus OH. Terdapat 3 ikatan rangkap antara atom brom (Br) dan atom oksigen (O) dan atom lainnya mempunyai ikatan tunggal.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HBrO4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis HBrO4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> HBrO4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis HBrO4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HBrO4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> HBrO4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom hidrogen, atom brom, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, brom, dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul HBrO4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HBrO4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen = 1 + 7 + 6(4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah HBrO4 dan mengandung atom hidrogen (H), atom brom (Br) dan atom oksigen (O).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan oksigen (O), maka atom brom kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HBrO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H) dan antara atom oksigen (O) dan brom (Br). <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HBrO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul HBrO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen dan oksigen.<\/p>\n

Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet sehingga stabil. <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HBrO4.<\/p>\n

Molekul HBrO4 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram HBrO4 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat brom (Br) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat brom (Br), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom brom membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom bromin pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HBrO4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HBrO4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), brom (Br) dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HBrO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul HBrO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) (dari gugus OH):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (dari gugus OH)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan +3<\/strong> dan ketiga atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> . <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis HBrO4 yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom brom. <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom brom, struktur Lewis HBrO4 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"HBrO4<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis HBrO4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis HBrO4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n