{"id":268,"date":"2023-07-24T14:25:16","date_gmt":"2023-07-24T14:25:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-pf2cl3\/"},"modified":"2023-07-24T14:25:16","modified_gmt":"2023-07-24T14:25:16","slug":"struktur-lewis-pf2cl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-pf2cl3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis pf2cl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis PF2Cl3 memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F) dan tiga atom klor (Cl). Ada ikatan tunggal antara atom fosfor-fluor dan atom fosfor-klorin. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom fluor (F) dan atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis PF2Cl3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis PF2Cl3.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> PF2Cl3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis PF2Cl3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul PF2Cl3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> PF2Cl3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom fosfor, atom fluor, dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor, fluor, dan klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul PF2Cl3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul PF2Cl3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 5 + 7(3) + 7(2) = 40<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah PF2Cl3 dan mengandung atom fosfor (P), atom fluor (F) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P), atom fluor (F), dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P), fluor (F) dan klor (Cl), maka atom fosfor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom fluor (F) dan klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"PF2Cl3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul PF2Cl3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom fosfor (P), atom fluor (F) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"PF2Cl3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P), fluor (F), dan klor (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul PF2Cl3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul PF2Cl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor dan atom klor.<\/p>\n

Atom fluor dan klor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"PF2Cl3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul PF2Cl3.<\/p>\n

Molekul PF2Cl3 memiliki total 40 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram PF2Cl3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PF2Cl3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom fosfor (P), fluor (F) dan klor (Cl) yang ada dalam molekul PF2Cl3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul PF2Cl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"PF2Cl3<\/figure>\n

Untuk atom fosfor (P):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P), atom fluor (F) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis PF2Cl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur PF2Cl3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis PF2Cl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis PF2Cl3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n