{"id":266,"date":"2023-07-24T14:58:17","date_gmt":"2023-07-24T14:58:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-cl2o2\/"},"modified":"2023-07-24T14:58:17","modified_gmt":"2023-07-24T14:58:17","slug":"struktur-lewis-cl2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-cl2o2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis cl2o2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis Cl2O2 mempunyai ikatan tunggal antara dua atom oksigen (O) serta antara atom oksigen (O) dan atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis Cl2O2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis Cl2O2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> Cl2O2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis Cl2O2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul Cl2O2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> Cl2O2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom oksigen dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan klorin menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul Cl2O2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul Cl2O2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 7(2) + 6(2) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Siapkan sketsa<\/strong><\/h3>\n

Cl2O2 adalah molekul sederhana yang memiliki 2 atom oksigen di tengah dan 2 atom klor di sekitarnya. <\/p>\n

\"Cl2O2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul Cl2O2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom oksigen-oksigen dan di antara atom oksigen-klorin. <\/p>\n

\"Cl2O2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul Cl2O2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul Cl2O2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"Cl2O2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul Cl2O2.<\/p>\n

Molekul Cl2O2 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 18 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 18 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 8<\/strong> elektron ini pada dua atom oksigen pusat pada diagram molekul Cl2O2 di atas. <\/p>\n

\"Cl2O2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom-atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"Cl2O2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom oksigen membentuk oktet. Ini berarti mereka memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom oksigen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis Cl2O2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis Cl2O2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom oksigen (O) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul Cl2O2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul Cl2O2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"Cl2O2<\/figure>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom oksigen (O) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis Cl2O2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur Cl2O2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis Cl2O2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis Cl2O2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n