{"id":263,"date":"2023-07-24T15:43:00","date_gmt":"2023-07-24T15:43:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ascl5\/"},"modified":"2023-07-24T15:43:00","modified_gmt":"2023-07-24T15:43:00","slug":"struktur-lewis-ascl5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ascl5\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ascl5 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur AsCl5 Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom klor (Cl). Ada 5 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan setiap atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AsCl5 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisAsCl5<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> AsCl5.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AsCl5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AsCl5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul AsCl5<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom arsenik dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul AsCl5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AsCl5<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom klor = 5 + 7(5) = 40<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah AsCl5 dan mengandung atom arsenik (As) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan klor (Cl), maka atom arsenik kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul AsCl5, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom arsenik (As) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan klor (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul AsCl5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul AsCl5 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul AsCl5.<\/p>\n

Molekul AsCl5 memiliki total 40 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AsCl5 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsCl5.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom arsenik (As) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul AsCl5.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul AsCl5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Untuk atom arsenik (As):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kartu as<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom arsenik (As) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AsCl5 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AsCl5 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis AsCl5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis AsCl5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n