{"id":253,"date":"2023-07-24T17:57:26","date_gmt":"2023-07-24T17:57:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-alh3\/"},"modified":"2023-07-24T17:57:26","modified_gmt":"2023-07-24T17:57:26","slug":"struktur-lewis-alh3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-alh3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis alh3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur AlH3 Lewis memiliki atom aluminium (Al) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom aluminium (Al) dan masing-masing atom hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AlH3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisAlH3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> AlH3.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AlH3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AlH3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul AlH3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom aluminium dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi aluminium dan hidrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul AlH3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom aluminium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Aluminium adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam aluminium adalah 3<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang terdapat pada atom aluminium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AlH3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom aluminium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen = 3 + 1(3) = 6<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah AlH3 dan mengandung atom aluminium (Al) dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom aluminium (Al) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan aluminium (Al) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom aluminium (Al) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"AlH3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul AlH3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom aluminium (Al) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"AlH3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa aluminium (Al) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul AlH3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul AlH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"AlH3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul AlH3.<\/p>\n

Molekul NH3 memiliki total 6 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AlH3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AlH3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom aluminium (Al) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul AlH3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul AlH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"AlH3<\/figure>\n

Untuk atom aluminium (Al):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 3 (karena aluminium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Al<\/td>\n =<\/td>\n 3<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom aluminium (Al) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AlH3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AlH3 di atas.<\/p>\n

Pada struktur titik Lewis AlH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis AlH3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n