{"id":25,"date":"2023-07-26T20:46:02","date_gmt":"2023-07-26T20:46:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-so3\/"},"modified":"2023-07-26T20:46:02","modified_gmt":"2023-07-26T20:46:02","slug":"struktur-lewis-so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-so3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis so3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SO3 Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen (O). Terdapat 3 ikatan rangkap antara atom Sulfur (S) dan masing-masing atom Oksigen (O). Ada 2 pasangan elektron bebas pada tiga atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis SO3 (Sulfur Trioksida) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah secara mendetail tentang cara menggambar Struktur Lewis SO3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SO3.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SO3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SO3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul SO3 (sulfur trioksida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom belerang<\/a> dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SO3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SO3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom oksigen = 6 + 6(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SO3 (sulfur trioksida) dan mengandung atom sulfur (S) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan oksigen (O), maka atom belerang kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul SO3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SO3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SO3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SO3.<\/p>\n

Molekul SO3 memiliki total 24 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SO3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat belerang (S), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom belerang tidak membentuk oktet di sini. Belerang hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom belerang ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom belerang dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom belerang pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SO3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SO3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom belerang (S) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SO3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SO3 dapat dilihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal, ke-1)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal, ke-2)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom belerang (S) mempunyai muatan +2<\/strong> dan dua atom oksigen (O) yang terikat tunggal mempunyai muatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis SO3 yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom belerang. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom belerang, struktur Lewis SO3 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"SO3<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis SO3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis SO3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n