{"id":243,"date":"2023-07-24T20:31:52","date_gmt":"2023-07-24T20:31:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bro-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T20:31:52","modified_gmt":"2023-07-24T20:31:52","slug":"struktur-bro-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bro-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur hbro lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis HBrO (atau HOBr) memiliki atom oksigen (O) di pusatnya yang dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom brom (Br). Terdapat ikatan tunggal antara atom hidrogen (H) dan oksigen (O) serta antara atom oksigen (O) dan brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HBrO di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis HBrO<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> HBrO.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur HBrO Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HBrO<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> HBrO (atau HOBr), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom hidrogen, atom oksigen, dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, oksigen, dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul HBrO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HBrO<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom = 1 + 6 + 7 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Siapkan sketsa<\/strong><\/h3>\n

Untuk menggambar sketsa molekul HOBr (atau HBrO), lihat saja rumus kimianya. Anda dapat melihat bahwa terdapat atom oksigen (O) di tengahnya dan dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom brom (Br) di kedua sisinya.<\/p>\n

Jadi mari kita membuat sketsa kasarnya. <\/p>\n

\"HBrO<\/figure>\n

(Catatan:<\/strong> Di sini kita menempatkan atom oksigen di tengah dan bukan brom. Jika Anda membiarkan atom brom di tengah, maka struktur Lewis akhir tidak akan stabil. Oleh karena itu, oksigen tetap di tengah.)<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HBrO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom hidrogen (H) dan oksigen (O) dan antara atom oksigen (O) dan brom (Br). <\/p>\n

\"HBrO<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HBrO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul HBrO, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom brom.<\/p>\n

Atom hidrogen dan bromin masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet sehingga stabil. <\/p>\n

\"HBrO<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HBrO.<\/p>\n

Molekul HBrO memiliki total 14 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 \u2013 10 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul HBrO di atas. <\/p>\n

\"HBrO<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"HBrO<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom oksigen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HBrO stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HOBr.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), atom oksigen (O) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul HBrO.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul HBrO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"HBrO<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom hidrogen (H), atom oksigen (O) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> \u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HBrO di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HBrO di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis HBrO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis HBrO sebagai berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n