{"id":242,"date":"2023-07-24T20:38:44","date_gmt":"2023-07-24T20:38:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ibr3\/"},"modified":"2023-07-24T20:38:44","modified_gmt":"2023-07-24T20:38:44","slug":"struktur-lewis-ibr3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ibr3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ibr3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis IBr3 memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom brom (Br). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom iodium (I) dan masing-masing atom brom (Br). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom iodin (I) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis IBr3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis IBr3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> IBr3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis IBr3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul IBr3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> IBr3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom yodium dan atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul IBr3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul IBr3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom yodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom brom = 7 + 7(3) = 28<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang, di sini molekul yang diberikan adalah IBr3 (yodium triklorida) dan mengandung atom yodium (I) dan brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan iodium (I) dan brom (Br), maka atom iodium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"IBr3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul IBr3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom yodium (I) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"IBr3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul IBr3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul IBr3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"IBr3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul IBr3.<\/p>\n

Molekul IBr3 memiliki total 28 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 28 \u2013 24 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul IBr3 di atas. <\/p>\n

\"IBr3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis IBr3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom yodium (I) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul IBr3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul IBr3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"IBr3<\/figure>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom iodium (I) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis IBr3 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur IBr3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis IBr3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis IBr3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n