{"id":235,"date":"2023-07-24T22:17:58","date_gmt":"2023-07-24T22:17:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-clcn\/"},"modified":"2023-07-24T22:17:58","modified_gmt":"2023-07-24T22:17:58","slug":"struktur-lewis-clcn","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-clcn\/","title":{"rendered":"Struktur clcn lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur ClCN Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom klor (Cl) dan atom nitrogen (N). Terdapat 1 ikatan tunggal antara karbon (C) dan klor (Cl) dan 1 ikatan rangkap tiga antara karbon (C) dan nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClCN di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis molekul ClCN<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ClCN.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis ClCN<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul ClCN<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> ClCN, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom klor, atom karbon, dan atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin, karbon, dan nitrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul ClCN<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul ClCN<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen = 7 + 4 + 5 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah ClCN dan mengandung satu atom klor (Cl), satu atom karbon (C) dan satu atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl), atom karbon (C), dan atom nitrogen (N) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom klor (Cl), atom karbon (C) dan atom nitrogen (N), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) serta atom nitrogen (N) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul ClCN, Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom klor (Cl), atom karbon (C) dan atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom klor (Cl), atom karbon (C), dan atom nitrogen (N) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul ClCN.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul ClCN, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom klor dan atom nitrogen.<\/p>\n

Atom klorin dan nitrogen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul ClCN.<\/p>\n

Molekul ClCN memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom nitrogen terluar agar atom karbon tersebut dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).<\/p>\n

(Catatan:<\/strong> Di sini Anda memiliki 2 pilihan. Anda dapat memindahkan pasangan elektron klorin atau nitrogen. Namun halogen biasanya membentuk ikatan tunggal. Jadi di sini Anda perlu memindahkan pasangan elektron nitrogen. ) <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen saja. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet.<\/p>\n

Dan karena itu atom karbon stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ClCN stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul ClCN.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom klor (Cl), karbon (C) dan nitrogen (N) yang ada dalam molekul ClCN.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul ClCN dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"ClCN<\/figure>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom klor (Cl), atom karbon (C) serta atom nitrogen (N) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis ClCN di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur ClCN di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis ClCN di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ClCN berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n