{"id":234,"date":"2023-07-24T22:25:31","date_gmt":"2023-07-24T22:25:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-cif3-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T22:25:31","modified_gmt":"2023-07-24T22:25:31","slug":"struktur-cif3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-cif3-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis cif3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur CIF3 Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom yodium (I) dan tiga atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom karbon-iodin dan atom karbon-fluor. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom yodium (I) dan atom fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CIF3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis CIF3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> CIF3.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis CIF3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CIF3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> CIF3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom karbon, atom yodium, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, fluor, dan yodium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul CIF3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul CIF3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom fluor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom yodium = 4 + 7(3) + 7 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah CIF3 dan mengandung atom karbon (C), atom fluor (F) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom karbon (C), atom fluor (F) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C), fluor (F) dan yodium (I), maka atom karbon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom fluor (F) serta atom yodium (I) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"CIF3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul CIF3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C), atom fluor (F) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"CIF3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa karbon (C), fluor (F), dan yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CIF3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul CIF3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom yodium dan atom fluor.<\/p>\n

Atom yodium dan fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"CIF3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul CIF3.<\/p>\n

Molekul CIF3 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram CIF3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"CIF3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom karbon pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CIF3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis CIF3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), fluor (F) dan yodium (I) yang ada dalam molekul CIF3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul CIF3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"CIF3<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C), fluor (F) dan yodium (I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis CIF3 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur CIF3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis CIF3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis CIF3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n