{"id":23,"date":"2023-07-26T21:08:31","date_gmt":"2023-07-26T21:08:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-c2h2\/"},"modified":"2023-07-26T21:08:31","modified_gmt":"2023-07-26T21:08:31","slug":"struktur-lewis-c2h2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-c2h2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis c2h2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis C2H2 memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom karbon (C) dan ikatan tunggal antara atom karbon (C) dan atom hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis C2H2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis C2H2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> C2H2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis C2H2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul C2H2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul C2H2<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon<\/a> dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan hidrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul C2H2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon<\/a> adalah unsur dalam golongan 14<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul C2H2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen = 4(2) + 1(2) = 10<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang, di sini molekul yang diberikan adalah C2H2 (atau asetilena atau etuna) dan mengandung atom karbon (C) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Jadi di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul C2H2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara atom karbon-karbon dan di antara atom karbon-hidrogen. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul C2H2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul C2H2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul C2H2.<\/p>\n

Molekul C2H2 memiliki total 10 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 \u2013 6 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada dua atom karbon pusat pada diagram molekul C2H2 di atas. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak memiliki byte, ubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, kedua atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Kedua atom karbon hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Sekarang, untuk membuat atom karbon stabil, Anda perlu mengubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap sehingga atom karbon dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Namun setelah terjadi konversi sepasang elektron, salah satu atom karbon membentuk oktet namun atom karbon lainnya tetap tidak membentuk oktet karena hanya mempunyai 6 elektron. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu mengubah sepasang elektron tambahan untuk membentuk ikatan rangkap tiga. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Setelah mengubah pasangan elektron ini menjadi ikatan rangkap tiga, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom karbon membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom karbon ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis C2H2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis C2H2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom karbon (C) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul C2H2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul C2H2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom karbon (C)<\/a> dan atom hidrogen (H)<\/a> mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis C2H2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur C2H2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis C2H2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis C2H2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n