{"id":227,"date":"2023-07-25T00:52:15","date_gmt":"2023-07-25T00:52:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/hai-struktur-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T00:52:15","modified_gmt":"2023-07-25T00:52:15","slug":"hai-struktur-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/hai-struktur-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur hi lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Hai<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis HI (hidrogen iodida) memiliki atom hidrogen (H) dan atom yodium (I) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada atom iodium(I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis HI (Hidrogen Iodida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar Struktur Lewis dari HI<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> HI.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur HI Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HI<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul HI (hidrogen iodida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom hidrogen dan juga dalam atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen dan yodium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul HI<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HI<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom yodium = 1 + 7 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah HI (hidrogen iodida). Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"Hai<\/figure>\n

Mari kita asumsikan bahwa atom yodium adalah atom pusat (karena kita harus menjaga agar hidrogen tidak masuk ke dalam struktur Lewis mana pun).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HI, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom hidrogen (H) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"Hai<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom hidrogen (H) dan atom yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HI.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul HI, kita mengasumsikan atom yodium sebagai atom pusat. Oleh karena itu hidrogen adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus membuat atom hidrogen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom hidrogen membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"Hai<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul HI.<\/p>\n

Molekul HI memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 2 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom yodium pada diagram molekul HI di atas. <\/p>\n

\"Hai<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat yodium(I) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat iodium(I), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"Hai<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom yodium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom iodium pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HI stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HI.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom hidrogen (H) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul HI.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul HI dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"Hai<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom hidrogen (H) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HI di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HI di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis HI di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis HI berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n