{"id":224,"date":"2023-07-25T01:35:15","date_gmt":"2023-07-25T01:35:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-c2br4\/"},"modified":"2023-07-25T01:35:15","modified_gmt":"2023-07-25T01:35:15","slug":"struktur-lewis-c2br4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-c2br4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis c2br4 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis C2Br4 memiliki ikatan rangkap antara dua atom karbon (C) dan ikatan tunggal antara atom karbon (C) dan atom brom (Br). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom bromin (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis C2Br4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis C2Br4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> C2Br4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis C2Br4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul C2Br4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> C2Br4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom karbon dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul C2Br4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul C2Br4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom brom = 4(2) + 7(4) = 36<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah C2Br4 dan mengandung atom karbon (C) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan brom (Br), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul C2Br4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara atom karbon-karbon dan di antara atom karbon-brom. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul C2Br4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul C2Br4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul C2Br4.<\/p>\n

Molekul C2Br4 memiliki total 36 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 34 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 \u2013 34 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada dua atom karbon pusat pada diagram molekul C2Br4 di atas. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak memiliki byte, ubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, salah satu atom karbon tidak membentuk oktet di sini. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Sekarang, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu mengubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap sehingga atom karbon dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini diubah menjadi ikatan rangkap, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom karbon membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom karbon ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis C2Br4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis C2Br4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul C2Br4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul C2Br4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"C2Br4<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis C2Br4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur C2Br4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis C2Br4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis C2Br4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n