{"id":223,"date":"2023-07-25T01:43:23","date_gmt":"2023-07-25T01:43:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-p2o5\/"},"modified":"2023-07-25T01:43:23","modified_gmt":"2023-07-25T01:43:23","slug":"struktur-lewis-p2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-p2o5\/","title":{"rendered":"Struktur lewis p2o5 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis P2O5 memiliki dua atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom oksigen (O). Dua atom oksigen (O) terikat rangkap sedangkan tiga atom oksigen (O) lainnya terikat tunggal dengan atom fosfor (P).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis P2O5 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis P2O5<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> P2O5.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis P2O5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul P2O5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> P2O5, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom fosfor dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul P2O5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul P2O5<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom oksigen = 5(2) + 6(5) = 40<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Siapkan sketsa<\/strong><\/h3>\n

Untuk membuat sketsanya, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di tengah.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah P2O5 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan oksigen (O), maka atom fosfor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"P2O5<\/figure>\n

(Catatan:<\/strong> Jangan terkecoh dengan diagram di atas. Sepertinya atom oksigen adalah atom pusat, padahal sebenarnya bukan. Atom fosfor memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil sehingga merupakan atom pusat dan atom oksigen adalah atom pusat. sekitarnya atom.)<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul P2O5, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan oksigen (O). <\/p>\n

\"P2O5<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul P2O5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul P2O5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"P2O5<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul P2O5.<\/p>\n

Molekul P2O5 memiliki total 40 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram P2O5 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor (P) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom-atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom fosfor tidak membentuk oktet di sini. Fosfor hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"P2O5<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom fosfor tersebut stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron atom oksigen terluar sehingga atom fosfor dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"P2O5<\/figure>\n

Setelah memindahkan pasangan elektron tersebut, atom fosfor pusat akan memperoleh 2 elektron tambahan sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"P2O5<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, ini merupakan struktur Lewis P2O5 yang paling stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis P2O5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis P2O5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n