{"id":219,"date":"2023-07-25T02:31:32","date_gmt":"2023-07-25T02:31:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/no4-struktur-3-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T02:31:32","modified_gmt":"2023-07-25T02:31:32","slug":"no4-struktur-3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/no4-struktur-3-lewis\/","title":{"rendered":"No4 3- struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"NO4<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur NO4 3-Lewis memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 3 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NO4 3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion NO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion NO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar NO4 3- Struktur Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion NO4 3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ion NO4 3-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom nitrogen dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi pada ion NO4 3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada<\/strong> ion<\/strong> 3-<\/sup><\/strong> NO4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 3 elektron tambahan yang ditambahkan karena 3 muatan negatif = 5 + 6 (4) + 3 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion NO4 3- dan mengandung atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan oksigen (O), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion NO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Ion NO4 3-<\/sup> memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion NO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul NO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul NO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom nitrogen (N) bermuatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul NO4. <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis NO4 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom nitrogen. <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom nitrogen, muatan pada nitrogen dan satu atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Tiga muatan -ve<\/strong> tersisa pada atom oksigen, memberikan muatan formal -3<\/strong> pada molekul NO4.<\/p>\n

Muatan -3<\/strong> keseluruhan pada molekul NO4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"NO4<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion NO4 3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion NO4 3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n