{"id":218,"date":"2023-07-25T02:44:52","date_gmt":"2023-07-25T02:44:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-tebr4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T02:44:52","modified_gmt":"2023-07-25T02:44:52","slug":"struktur-tebr4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-tebr4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis tebr4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur TeBr4 Lewis memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom brom (Br). Ada 4 ikatan tunggal antara atom telurium (Te) dan masing-masing atom brom (Br). Terdapat 1 doublet bebas pada atom telurium (Te) dan 3 doublet bebas pada empat atom brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis TeBr4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis TeBr4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> TeBr4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis TeBr4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul TeBr4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> TeBr4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom telurium dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi telurium dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul TeBr4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul TeBr4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom brom = 6 + 7(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah TeBr4 dan mengandung atom telurium (Te) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom telurium (Te) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan telurium (Te) dan brom (Br), maka atom telurium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul TeBr4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom telurium (Te) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul TeBr4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul TeBr4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul TeBr4.<\/p>\n

Molekul TeBr4 memiliki total 34 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom telurium pusat pada diagram molekul TeBr4 di atas. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis TeBr4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom telurium (Te) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul TeBr4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul TeBr4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Untuk atom telurium (Te):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Anda<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom telurium (Te) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis TeBr4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur TeBr4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis TeBr4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis TeBr4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n