{"id":213,"date":"2023-07-25T04:24:40","date_gmt":"2023-07-25T04:24:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-fcn-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T04:24:40","modified_gmt":"2023-07-25T04:24:40","slug":"struktur-fcn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-fcn-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur fcn lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur FCN Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom fluor (F) dan atom nitrogen (N). Terdapat 1 ikatan tunggal antara karbon (C) dan fluor (F) dan 1 ikatan rangkap tiga antara karbon (C) dan nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis FCN di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah mendetail dalam menggambar struktur Lewis molekul FCN.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> FCN.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis FCN<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul FCN<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> FCN, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom fluor, atom karbon, dan juga atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fluor, karbon, dan nitrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul FCN<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul FCN<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fluor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen = 7 + 4 + 5 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah FCN dan mengandung satu atom fluor (F), satu atom karbon (C) dan satu atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom fluor (F), atom karbon (C), dan atom nitrogen (N) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom fluor (F), atom karbon (C) dan atom nitrogen (N), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom fluor (F) dan atom nitrogen (N) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul FCN, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom fluor (F), atom karbon (C) dan atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom fluor (F), atom karbon (C), dan atom nitrogen (N) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul FCN.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul FCN, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor dan atom nitrogen.<\/p>\n

Atom fluor dan nitrogen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul FCN.<\/p>\n

Molekul FCN memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom nitrogen terluar agar atom karbon tersebut dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).<\/p>\n

(Catatan:<\/strong> Di sini Anda memiliki 2 pilihan. Anda dapat memindahkan pasangan elektron fluor atau nitrogen. Tetapi halogen biasanya membentuk ikatan tunggal. Jadi di sini Anda perlu memindahkan pasangan elektron nitrogen. ) <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen saja. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet.<\/p>\n

Dan karena itu atom karbon stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis FCN stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul FCN.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom fluor (F), karbon (C) dan nitrogen (N) yang ada dalam molekul FCN.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul FCN dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fluor (F), atom karbon (C), serta atom nitrogen (N) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis FCN di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur FCN di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis FCN di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis FCN berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n