{"id":212,"date":"2023-07-25T04:45:09","date_gmt":"2023-07-25T04:45:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-geh4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T04:45:09","modified_gmt":"2023-07-25T04:45:09","slug":"struktur-geh4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-geh4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis geh4 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur GeH4 Lewis memiliki atom germanium (Ge) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom hidrogen (H). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom Germanium (Ge) dan masing-masing atom Hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis GeH4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis GeH4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> GeH4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis GeH4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul GeH4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul GeH4<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom germanium dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi germanium dan hidrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul GeH4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi yang diberikan oleh atom germanium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Germanium adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada di germanium adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang terdapat pada atom germanium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul GeH4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom germanium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom hidrogen = 4 + 1(4) = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah GeH4 dan mengandung atom germanium (Ge) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom germanium (Ge) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan germanium (Ge) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom germanium (Ge) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"GeH4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang pada molekul GeH4, kita harus meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom germanium (Ge) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"GeH4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa germanium (Ge) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul GeH4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul GeH4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"GeH4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul GeH4.<\/p>\n

Molekul GeH4 memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram GeH4 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat germanium (Ge) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom germanium pusat (Ge), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"GeH4<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom germanium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom germanium pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis GeH4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis GeH4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom germanium (Ge) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul GeH4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul GeH4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"GeH4<\/figure>\n

Untuk atom Germanium (Ge):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena germanium berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ge<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom germanium (Ge) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis GeH4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur GeH4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis GeH4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis GeH4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n