{"id":207,"date":"2023-07-25T05:52:31","date_gmt":"2023-07-25T05:52:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-brcn-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T05:52:31","modified_gmt":"2023-07-25T05:52:31","slug":"struktur-brcn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-brcn-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis brcn dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur BrCN Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom brom (Br) dan atom nitrogen (N). Terdapat 1 ikatan tunggal antara atom karbon (C) dan brom (Br) dan 1 ikatan rangkap tiga antara karbon (C) dan nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrCN di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan mendetail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis molekulBrCN<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BrCN.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis BrCN<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BrCN<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> BrCN, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom brom, atom karbon, dan juga atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom, karbon, dan nitrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BrCN<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BrCN<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen = 7 + 4 + 5 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah BrCN dan mengandung satu atom brom (Br), satu atom karbon (C) dan satu atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom brom (Br), atom karbon (C), dan atom nitrogen (N) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom brom (Br), atom karbon (C) dan atom nitrogen (N), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom brom (Br) serta atom nitrogen (N) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"CNbr<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul BrCN, Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom brom (Br), atom karbon (C) dan atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom brom (Br), atom karbon (C), dan atom nitrogen (N) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BrCN.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BrCN, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom brom dan atom nitrogen.<\/p>\n

Atom brom dan nitrogen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BrCN.<\/p>\n

Molekul BrCN memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom nitrogen terluar agar atom karbon tersebut dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).<\/p>\n

(Catatan:<\/strong> Di sini Anda memiliki 2 pilihan. Anda dapat memindahkan pasangan elektron brom atau nitrogen. Namun halogen biasanya membentuk ikatan tunggal. Jadi di sini Anda perlu memindahkan pasangan elektron nitrogen. ) <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen saja. <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet.<\/p>\n

Dan karena itu atom karbon stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis BrCN stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul BrCN.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom brom (Br), karbon (C) dan nitrogen (N) yang ada dalam molekul BrCN.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BrCN dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BrCN<\/figure>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom brom (Br), atom karbon (C), serta atom nitrogen (N) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BrCN di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur BrCN di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BrCN di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis BrCN berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n