{"id":204,"date":"2023-07-25T06:36:29","date_gmt":"2023-07-25T06:36:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sncl2\/"},"modified":"2023-07-25T06:36:29","modified_gmt":"2023-07-25T06:36:29","slug":"struktur-lewis-sncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sncl2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sncl2 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis SnCl2 memiliki atom timah (Sn) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom timah (Sn) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom timah (Sn) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SnCl2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SnCl2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SnCl2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SnCl2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SnCl2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SnCl2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom timah dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi timah dan klorin menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SnCl2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom timah:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Timah adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam timah adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang terdapat pada atom timah seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SnCl2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom timah + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 4 + 7(2) = 18<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SnCl2 dan mengandung atom timah (Sn) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom timah (Sn) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan timah (Sn) dan klor (Cl), maka atom timah kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom timah (Sn) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SnCl2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SnCl2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom timah (Sn) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"SnCl2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa timah (Sn) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SnCl2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SnCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SnCl2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul SnCl2.<\/p>\n

Molekul SnCl2 memiliki total 18 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom timah pusat pada diagram molekul SnCl2 di atas. <\/p>\n

\"SnCl2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SnCl2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom timah (Sn) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SnCl2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul SnCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SnCl2<\/figure>\n

Untuk atom timah (Sn):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena timah termasuk golongan 14)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
sn<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom timah (Sn) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SnCl2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SnCl2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SnCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SnCl2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n