{"id":201,"date":"2023-07-25T07:36:47","date_gmt":"2023-07-25T07:36:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-krf4\/"},"modified":"2023-07-25T07:36:47","modified_gmt":"2023-07-25T07:36:47","slug":"struktur-lewis-krf4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-krf4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis krf4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur KrF4 Lewis memiliki atom Krypton (Kr) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom fluor (F). Ada 4 ikatan tunggal antara atom Krypton (Kr) dan masing-masing atom Fluor (F). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom Krypton (Kr) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis KrF4 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis KrF4.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> KrF4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis KrF4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul KrF4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul KrF4<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom kripton serta atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi kripton dan juga fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul KrF4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom kripton:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Krypton adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam kripton adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang ada pada atom kripton, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul KrF4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom kripton + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom fluor = 8 + 7(4) = 36<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah KrF4 dan mengandung atom kripton (Kr) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom kripton (Kr) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan kripton (Kr) dan fluor (F), maka atom kripton kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom kripton (Kr) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"KrF4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul KrF4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom kripton (Kr) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"KrF4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa kripton (Kr) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul KrF4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul KrF4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"KrF4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul KrF4.<\/p>\n

Molekul KrF4 memiliki total 36 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom kripton pusat pada diagram molekul KrF4 di atas. <\/p>\n

\"KrF4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis KrF4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom kripton (Kr) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul KrF4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul KrF4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"KrF4<\/figure>\n

Untuk atom Krypton (Kr):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena kripton berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kr<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom kripton (Kr) dan atom fluorit (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis KrF4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur KrF4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis KrF4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis KrF4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n