{"id":197,"date":"2023-07-25T08:23:56","date_gmt":"2023-07-25T08:23:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ascl3\/"},"modified":"2023-07-25T08:23:56","modified_gmt":"2023-07-25T08:23:56","slug":"struktur-lewis-ascl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ascl3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ascl3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur AsCl3 Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom arsenik (As) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AsCl3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis AsCl3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> AsCl3.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AsCl3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AsCl3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul AsCl3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom arsenik dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul AsCl3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AsCl3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 5 + 7(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah AsCl3 dan mengandung atom arsenik (As) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan klor (Cl), maka atom arsenik kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"AsCl3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul AsCl3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom arsenik (As) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"AsCl3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan klor (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul AsCl3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul AsCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"AsCl3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul AsCl3.<\/p>\n

Molekul AsCl3 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom arsenik pusat pada diagram molekul AsCl3 di atas. <\/p>\n

\"AsCl3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat arsenik (As) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat arsenik (As), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"AsCl3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom arsenik membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom arsenik pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis AsCl3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsCl3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom arsenik (As) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul AsCl3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul AsCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"AsCl3<\/figure>\n

Untuk atom arsenik (As):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kartu as<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom arsenik (As) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AsCl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AsCl3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis AsCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis AsCl3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n