{"id":195,"date":"2023-07-25T08:50:50","date_gmt":"2023-07-25T08:50:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-cse2-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T08:50:50","modified_gmt":"2023-07-25T08:50:50","slug":"struktur-cse2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-cse2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis cse2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur CSe2 Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom selenium (Se). Terdapat 2 ikatan rangkap antara atom Karbon (C) dan masing-masing atom Selenium (Se). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom selenium (Se).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CSe2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis CSe2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> CSe2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur CSe2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CSe2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul CSe2<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon dan juga pada atom selenium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan selenium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul CSe2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul CSe2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom selenium = 4 + 6(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah CSe2 dan mengandung atom karbon (C) dan atom selenium (Se). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom selenium (Se) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan selenium (Se), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom selenium (Se) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul CSe2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom karbon (C) dan atom selenium (Se). <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa karbon (C) dan selenium (Se) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CSe2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul CSe2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom selenium.<\/p>\n

Atom selenium terluar ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul CSe2.<\/p>\n

Molekul CSe2 memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram CSe2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron atom selenium terluar agar atom karbon tersebut dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom selenium lainnya. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet.<\/p>\n

Dan karena itu atom karbon stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CSe2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis CSe2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom karbon (C) serta atom selenium (Se) yang ada dalam molekul CSe2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul CSe2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"CSe2<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C) dan atom selenium (Se) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis CSe2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur CSe2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis CSe2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis CSe2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n