{"id":194,"date":"2023-07-25T09:01:45","date_gmt":"2023-07-25T09:01:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/bebr2-struktur-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T09:01:45","modified_gmt":"2023-07-25T09:01:45","slug":"bebr2-struktur-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/bebr2-struktur-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis bebr2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur BeBr2 Lewis memiliki atom berilium (Be) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom brom (Br). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Berilium (Be) dan masing-masing atom Brom (Br). Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BeBr2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis BeBr2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BeBr2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur BeBr2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BeBr2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> BeBr2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom berilium dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi berilium dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BeBr2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom berilium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Berilium adalah unsur golongan 2 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam berilium adalah 2<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 2 elektron valensi yang ada pada atom berilium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BeBr2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom berilium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom = 2 + 7(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah BeBr2 dan mengandung atom berilium (Be) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom berilium (Be) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan berilium (Be) dan brom (Br), maka atom berilium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom berilium (Be) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BeBr2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul BeBr2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom berilium (Be) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"BeBr2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa berilium (Be) dan brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BeBr2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BeBr2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BeBr2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BeBr2.<\/p>\n

Molekul BeBr2 memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BeBr2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat berilium (Be) stabil atau tidak.<\/p>\n

Sekarang, berilium hanya membutuhkan 4 elektron untuk menjadi stabil. Orbital s berilium terisi penuh oleh 4 elektron ini. <\/p>\n

\"BeBr2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom berilium memiliki 4 elektron dan karenanya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis BeBr2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BeBr2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom berilium (Be) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul BeBr2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BeBr2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BeBr2<\/figure>\n

Untuk atom Berilium (Be):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 2 (karena berilium berada pada golongan 2)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Menjadi<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom berilium (Be) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BeBr2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur BeBr2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BeBr2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis BeBr2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n