{"id":193,"date":"2023-07-25T09:45:36","date_gmt":"2023-07-25T09:45:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xeh4\/"},"modified":"2023-07-25T09:45:36","modified_gmt":"2023-07-25T09:45:36","slug":"struktur-lewis-xeh4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xeh4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis xeh4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis XeH4 memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom hidrogen (H). Ada 4 ikatan tunggal antara atom Xenon (Xe) dan masing-masing atom Hidrogen (H). Ada 2 pasangan mandiri pada atom Xenon (Xe).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeH4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis XeH4.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> XeH4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeH4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul XeH4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul XeH4<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom xenon dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon dan juga hidrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul XeH4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul XeH4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom xenon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom hidrogen = 8 + 1(4) = 12<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah XeH4 dan mengandung atom xenon (Xe) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"XeH4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul XeH4, Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom xenon (Xe) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"XeH4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul XeH4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul XeH4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"XeH4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeH4.<\/p>\n

Molekul XeH4 memiliki total 12 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 12 \u2013 8 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom xenon pusat pada diagram molekul XeH4 di atas. <\/p>\n

\"XeH4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis XeH4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom xenon (Xe) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul XeH4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul XeH4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"XeH4<\/figure>\n

Untuk atom Xenon (Xe):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom xenon (Xe) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis XeH4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur XeH4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis XeH4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeH4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n