{"id":192,"date":"2023-07-25T09:55:56","date_gmt":"2023-07-25T09:55:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xeo2f2\/"},"modified":"2023-07-25T09:55:56","modified_gmt":"2023-07-25T09:55:56","slug":"struktur-lewis-xeo2f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xeo2f2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis xeo2f2 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis XeO2F2 memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O) dan dua atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom xenon dan fluor dan ikatan rangkap antara atom xenon dan oksigen. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom Xenon (Xe), 2 pasangan elektron bebas pada atom Oksigen (O), dan 3 pasangan elektron bebas pada atom Fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeO2F2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis molekul XeO2F2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> XeO2F2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeO2F2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul XeO2F2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul XeO2F2<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom xenon, atom oksigen, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon, oksigen, dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul XeO2F2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [ 1]<\/a><\/sup> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam<\/strong> molekul 2) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah XeO2F2 dan mengandung atom xenon (Xe), atom oksigen (O) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe), atom oksigen (O), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe), oksigen (O) dan fluor (F), maka atom xenon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) dan fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul XeO2F2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom xenon-oksigen dan atom xenon-fluor. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul XeO2F2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul XeO2F2, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen (O) dan atom fluor (F).<\/p>\n

Atom oksigen eksternal dan atom fluor membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeO2F2.<\/p>\n

Molekul XeO2F2 memiliki total 34 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom xenon pusat pada diagram molekul XeO2F2 di atas. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul XeO2F2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom xenon (Xe), oksigen (O) dan fluor (F) yang ada dalam molekul XeO2F2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul XeO2F2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Untuk atom Xenon (Xe):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom xenon (Xe) bermuatan +2<\/strong> sedangkan kedua atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul XeO2F2. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis XeO2F2 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom xenon. <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom xenon, muatan xenon dan dua atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"XeO2F2<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis XeO2F2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeO2F2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n