{"id":19,"date":"2023-07-26T21:51:56","date_gmt":"2023-07-26T21:51:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-co-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T21:51:56","modified_gmt":"2023-07-26T21:51:56","slug":"struktur-co-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-co-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur co lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur CO Lewis memiliki atom karbon (C) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom karbon (C) dan atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis CO (Karbon Monoksida) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah secara mendetail tentang cara menggambar Struktur Lewis CO<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> CO.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis CO<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CO<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul CO (karbon monoksida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> karbon dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul CO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon<\/a> adalah unsur dalam golongan 14<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul CO<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 4 + 6 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Di sini molekul yang diberikan adalah CO (karbon monoksida). Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Misalkan atom karbon adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul CO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom karbon (C) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom karbon (C) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul CO, kita berasumsi bahwa atom karbon adalah atom pusat. Oleh karena itu, oksigen adalah atom terluar.<\/p>\n

Jadi, Anda perlu membuat atom oksigen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul CO.<\/p>\n

Molekul CO memiliki total 10 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom karbon pada diagram molekul CO di atas. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom karbon (C) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon ini tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom oksigen. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon dan atom oksigen sama-sama membentuk oktet.<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur titik Lewis pada molekul CO di atas stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis CO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis CO berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n