{"id":182,"date":"2023-07-25T12:02:28","date_gmt":"2023-07-25T12:02:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/jadi-struktur-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T12:02:28","modified_gmt":"2023-07-25T12:02:28","slug":"jadi-struktur-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/jadi-struktur-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur so lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SO Lewis memiliki atom sulfur (S) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan rangkap di antara keduanya. Ada 2 pasangan elektron bebas pada atom belerang (S) dan atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SO Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SO<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SO.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur SO Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SO<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul SO<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom belerang dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SO<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 6 + 6 = 12<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah SO. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Misalkan atom oksigen adalah atom pusat.<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul SO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom belerang (S) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom belerang (S) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul SO, kita berasumsi bahwa atom oksigen adalah atom pusat. Oleh karena itu, belerang adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus membuat atom belerang stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom belerang membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SO.<\/p>\n

Molekul SO memiliki total 12 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 12 \u2013 8 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom oksigen pada diagram molekul SO di atas. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen (O) ini, kita harus memeriksa apakah ia membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom oksigen ini tidak membentuk oktet di sini. Oksigen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom oksigen ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom belerang. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom oksigen akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom oksigen ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SO stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SO.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom belerang (S) dan atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SO.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"JADI<\/figure>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) dan oksigen (O) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SO di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SO di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SO berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n