{"id":18,"date":"2023-07-26T22:06:11","date_gmt":"2023-07-26T22:06:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-o2\/"},"modified":"2023-07-26T22:06:11","modified_gmt":"2023-07-26T22:06:11","slug":"struktur-lewis-o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-o2\/","title":{"rendered":"Struktur o2 lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur O2 Lewis memiliki dua atom oksigen (O) yang mengandung ikatan rangkap di antara keduanya. Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis O2 (oksigen) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis O2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> O2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur O2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul O2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul O2 (oksigen)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul O2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul O2 = 6(2) = 12.<\/strong><\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah O2 (oksigen). Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Anggaplah oksigen di sisi kanan adalah atom pusat.<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul O2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara dua atom oksigen (O). <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa dua atom oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul O2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul O2, kita berasumsi bahwa atom oksigen di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi oksigen di sisi kiri adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu, Anda perlu membuat sisi kiri oksigen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen di sisi kiri membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul O2.<\/p>\n

Molekul O2 memiliki total 12 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 12 \u2013 8 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini di sisi kanan atom oksigen pada sketsa molekul O2 di atas. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen (O) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen (O) ini, kita harus memeriksa apakah ia membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom oksigen ini tidak membentuk oktet di sini. Oksigen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom oksigen ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen kiri. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom oksigen di sisi kanan akan menerima 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen di sebelah kanan membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom oksigen ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis O2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis O2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom oksigen (O) yang ada dalam molekul O2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa kedua atom oksigen (O)<\/a> mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis O2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur O2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis O2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis O2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n