{"id":178,"date":"2023-07-25T12:50:51","date_gmt":"2023-07-25T12:50:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/"},"modified":"2023-07-25T12:50:51","modified_gmt":"2023-07-25T12:50:51","slug":"struktur-lewis-brcl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-brcl3-lewis.jpg\" alt=\"Struktur Lewis BrCl3\" class=\"wp-image-2450\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n<p> Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Struktur Lewis BrCl3 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrCl3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Bromine-trichloride\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">BrCl3<\/a> .<\/p>\n<p> Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">struktur Lewis<\/a> BrCl3.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis BrCl3<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BrCl3<\/strong><\/h3>\n<p> Untuk mengetahui jumlah total <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-middle-school-physical-science-flexbook-2.0\/section\/4.6\/primary\/lesson\/valence-electrons-ms-ps\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">elektron valensi<\/a> dalam <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">molekul<\/a> BrCl3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom brom dan juga atom klor.<br \/> (Elektron valensi adalah elektron yang ada di <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n<p> Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n<p> <strong>Total elektron valensi dalam molekul BrCl3<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-9.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-653\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele035.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah <strong>7<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"266\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-9.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-654\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-101\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/element\/17\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah <strong>7<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"264\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-102\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n<p> Jadi,<\/p>\n<p> <strong>Jumlah elektron valensi dalam molekul BrCl3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = <strong>7 + 7(3) = 28<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n<p> Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n<p> Sekarang molekul yang diberikan adalah BrCl3 (brom triklorida) dan mengandung atom brom (Br) dan atom klor (Cl). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"478\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-29\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n<p> Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan klor (Cl), maka <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/keelektronegatifan-tabel-periodik\/\">atom brom kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n<p> Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"147\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/brcl3-etape-1.webp\" alt=\"BrCl3 langkah 1\" class=\"wp-image-2451\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n<p> Sekarang dalam molekul BrCl3, kita harus menempatkan <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">pasangan elektron<\/a> antara atom brom (Br) dan atom klor (Cl). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"140\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/brcl3-etape-2.webp\" alt=\"BrCl3 langkah 2\" class=\"wp-image-2452\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan klor (Cl) <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-middle-school-physical-science-flexbook-2.0\/section\/5.1\/primary\/lesson\/chemical-bond-ms-ps\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BrCl3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n<p> Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n<p> Di sini, pada sketsa molekul BrCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n<p> Atom klor eksternal ini membentuk <a href=\"https:\/\/openpress.usask.ca\/intro-organic-chemistry\/chapter\/1-2\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"389\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/brcl3-etape-3.webp\" alt=\"BrCl3 langkah 3\" class=\"wp-image-2453\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul BrCl3.<\/p>\n<p> Molekul BrCl3 memiliki total <strong>28 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya <strong>24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n<p> Jadi jumlah elektron yang tersisa = <strong>28 \u2013 24 = 4<\/strong> .<\/p>\n<p> Anda perlu menempatkan <strong>4<\/strong> elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrCl3 di atas. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"296\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/brcl3-etape-4.webp\" alt=\"BrCl3 langkah 4\" class=\"wp-image-2454\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n<p> Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BrCl3.<\/p>\n<p> Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep <a href=\"http:\/\/ch301.cm.utexas.edu\/atomic\/#lewis-dot\/formal-charge.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">muatan formal<\/a> .<\/p>\n<p> Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom brom (Br) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul BrCl3.<\/p>\n<p> Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ffe9cf\"> <strong>Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n<p> Jumlah <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">elektron ikatan<\/a> dan <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/definisi-dasar-kimia\/\">elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BrCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"336\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/brcl3-etape-5.webp\" alt=\"BrCl3 langkah 5\" class=\"wp-image-2455\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <strong>Untuk atom brom (Br):<\/strong><strong><br \/><\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)<strong><br \/><\/strong> Elektron ikatan = 6<br \/> Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n<p> <strong>Untuk atom klor (Cl):<\/strong><strong><br \/><\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)<strong><br \/><\/strong> Elektron ikatan = 2<br \/> Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n<td> <strong>=<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>elektron valensi<\/strong><\/td>\n<td> <strong>\u2013<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>(Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n<td> <strong>\u2013<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<td><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Sdr<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 7<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 6\/2<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 4<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Kl<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 7<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 2\/2<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 6<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom brom (Br) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal <strong>\u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n<p> Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BrCl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur BrCl3 di atas.<\/p>\n<p> Dalam struktur titik Lewis BrCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Chemical_Bonding\/Fundamentals_of_Chemical_Bonding\/Bond_Order_and_Lengths\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis BrCl3 berikut. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"317\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-brcl3.jpg\" alt=\"Struktur Lewis BrCl3\" class=\"wp-image-2456\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n<p> Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik:<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-tef4-lewis\/\">Struktur Lewis TeF4<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-clf-lewis\/\">Struktur Lewis ClF<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/jadi-struktur-lewis\/\">Struktur SO Lewis<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xecl2\/\">Struktur Lewis XeCl2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sef2\/\">Struktur SeF2 Lewis<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-c2f2-lewis\/\">Struktur Lewis C2F2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan? Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas. Struktur Lewis BrCl3 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan &#8230; <a title=\"Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\" aria-label=\"More on Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)\">Baca selengkapnya<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"class_list":["post-178","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-struktur-lewis"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Struktur Lewis BrCl3 dalam 5 Langkah (dengan Gambar) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"en_US\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Struktur Lewis BrCl3 dalam 5 Langkah (dengan Gambar) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan? Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas. Struktur Lewis BrCl3 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan ... Baca selengkapnya\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-25T12:50:51+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-brcl3-lewis.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Tim redaksi\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Written by\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Tim redaksi\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Est. reading time\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"4 minutes\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\"},\"author\":{\"name\":\"Tim redaksi\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/person\/4b79ed6e6acfa448a7934f923b2d6a73\"},\"headline\":\"Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)\",\"datePublished\":\"2023-07-25T12:50:51+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-25T12:50:51+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\"},\"wordCount\":775,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Struktur lewis\"],\"inLanguage\":\"en-US\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\",\"name\":\"Struktur Lewis BrCl3 dalam 5 Langkah (dengan Gambar) - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-25T12:50:51+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-25T12:50:51+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"en-US\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Rumah\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Gerbang Anda menuju penemuan bahan kimia!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"en-US\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/person\/4b79ed6e6acfa448a7934f923b2d6a73\",\"name\":\"Tim redaksi\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Tim redaksi\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/id\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Struktur Lewis BrCl3 dalam 5 Langkah (dengan Gambar) - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/","og_locale":"en_US","og_type":"article","og_title":"Struktur Lewis BrCl3 dalam 5 Langkah (dengan Gambar) - Chemuza","og_description":"Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan? Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas. Struktur Lewis BrCl3 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan ... Baca selengkapnya","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-25T12:50:51+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-brcl3-lewis.jpg"}],"author":"Tim redaksi","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Written by":"Tim redaksi","Est. reading time":"4 minutes"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/"},"author":{"name":"Tim redaksi","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/person\/4b79ed6e6acfa448a7934f923b2d6a73"},"headline":"Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)","datePublished":"2023-07-25T12:50:51+00:00","dateModified":"2023-07-25T12:50:51+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/"},"wordCount":775,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#organization"},"articleSection":["Struktur lewis"],"inLanguage":"en-US","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/","name":"Struktur Lewis BrCl3 dalam 5 Langkah (dengan Gambar) - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#website"},"datePublished":"2023-07-25T12:50:51+00:00","dateModified":"2023-07-25T12:50:51+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#breadcrumb"},"inLanguage":"en-US","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brcl3\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Rumah","item":"https:\/\/chemuza.org\/id\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Struktur lewis brcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/id\/","name":"Chemuza","description":"Gerbang Anda menuju penemuan bahan kimia!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/id\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"en-US"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/id\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/person\/4b79ed6e6acfa448a7934f923b2d6a73","name":"Tim redaksi","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/chemuza.org\/id\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Tim redaksi"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/id"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/178","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=178"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/178\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=178"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=178"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/id\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=178"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}