{"id":177,"date":"2023-07-25T13:07:33","date_gmt":"2023-07-25T13:07:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-s2o-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T13:07:33","modified_gmt":"2023-07-25T13:07:33","slug":"struktur-s2o-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-s2o-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis s2o dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur S2O Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom oksigen (O) dan atom belerang (S) lainnya. Terdapat ikatan rangkap antara atom belerang-belerang dan atom belerang-oksigen. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom belerang pusat (S) dan 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan atom belerang bagian luar (S).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis S2O di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah mendetail tentang menggambar struktur Lewis S2O<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> S2O.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis S2O<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul S2O<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul S2O<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom belerang dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul S2O<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul S2O<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 6(2) + 6 = 18<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah S2O dan mengandung atom sulfur (S) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan oksigen (O), maka atom belerang kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Jadi disini salah satu atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) dan atom belerang (S) lainnya adalah atom terluar. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul S2O, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom sulfur (S) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul S2O.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul S2O, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen dan atom belerang.<\/p>\n

Atom oksigen dan belerang eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul S2O.<\/p>\n

Molekul S2O memiliki total 18 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul S2O di atas. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat belerang (S), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom belerang tidak membentuk oktet di sini. Belerang hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom belerang ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom belerang terluar sehingga atom belerang pusat dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom belerang pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom pusat belerang membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis S2O stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis S2O.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom belerang (S) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul S2O.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul S2O dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Untuk atom pusat Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom belerang terluar (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S (tengah)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (eksterior)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom pusat belerang (S) bermuatan +1<\/strong> dan atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis S2O yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom belerang. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom sulfur, struktur Lewis S2O menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"S2O<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis S2O di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis S2O berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n