{"id":171,"date":"2023-07-25T14:13:09","date_gmt":"2023-07-25T14:13:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sf5\/"},"modified":"2023-07-25T14:13:09","modified_gmt":"2023-07-25T14:13:09","slug":"struktur-lewis-sf5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sf5\/","title":{"rendered":"Sf5- struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SF5-Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Terdapat 5 ikatan tunggal antara atom Sulfur (S) dan setiap atom Fluor (F). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom fluor (F) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom belerang (S). Atom belerang memiliki muatan formal -1.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ion SF5 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion SF5. ion SF5<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion SF5.<\/p>\n

Langkah Menggambar Struktur Lewis SF5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SF5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ion SF5, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom belerang dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam ion SF5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion SF5<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 6 + 7(5) + 1 = 42<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion SF5- dan mengandung atom sulfur (S) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan fluor (F), maka atom belerang kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SF5-<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SF5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"SF5-<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SF5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SF5-<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SF5-.<\/p>\n

Ion SF5- memiliki total 42 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 40 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SF5 di atas. <\/p>\n

\"SF5-<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SF5.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom belerang (S) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SF5.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SF5-<\/figure>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan -1<\/strong> dan atom fluor (F) bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SF5. <\/p>\n

\"SF5-langkah<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul SF5 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"SF5-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion SF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion SF5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n