{"id":166,"date":"2023-07-25T15:41:40","date_gmt":"2023-07-25T15:41:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-seperti-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T15:41:40","modified_gmt":"2023-07-25T15:41:40","slug":"struktur-seperti-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-seperti-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur icl lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur ICl Lewis memiliki atom yodium (I) dan atom klor (Cl) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom yodium (I) dan atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur ICl Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis ICl<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ICl.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur ICl Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul ICl<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> ICl, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom yodium dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan klorin menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul ICl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul ICl<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom iodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor = 7 + 7 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah ICl. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"ICl<\/figure>\n

Misalkan atom yodium adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul ICl, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom yodium (I) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"ICl<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan klor (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul ICl.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul ICl, kita berasumsi bahwa atom yodium adalah atom pusat. Oleh karena itu, klorin adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus membuat atom klor stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom klor membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"ICl<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul ICl.<\/p>\n

Molekul ICl memiliki total 14 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom yodium pada diagram molekul ICl di atas. <\/p>\n

\"ICl<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ICl.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom yodium (I) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul ICl.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul ICl dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"ICl<\/figure>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom yodium (I) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis ICl di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur ICl di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis ICl di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ICl berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n