{"id":165,"date":"2023-07-25T15:57:23","date_gmt":"2023-07-25T15:57:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xeof4\/"},"modified":"2023-07-25T15:57:23","modified_gmt":"2023-07-25T15:57:23","slug":"struktur-lewis-xeof4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xeof4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis xeof4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis XeOF4 memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom fluor (F) dan satu atom oksigen (O). Terdapat ikatan tunggal antara atom xenon (Xe) dan setiap atom fluor (F) dan ikatan rangkap antara atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeOF4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis XeOF4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> XeOF4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeOF4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul XeOF4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> XeOF4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom xenon, atom oksigen, dan atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon, oksigen, dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul XeOF4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Total elektron valensi dalam<\/strong> molekul 42<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah XeOF4 dan mengandung atom xenon (Xe), atom oksigen (O) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe), atom oksigen (O), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe), oksigen (O) dan fluor (F), maka atom xenon kurang elektronegatif.<\/p>\n

Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) serta atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul XeOF4 Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom xenon (Xe), atom oksigen (O) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe), oksigen (O), dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul XeOF4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul XeOF4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen dan atom fluor.<\/p>\n

Atom-atom eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul XeOF4.<\/p>\n

Molekul XeOF4 memiliki total 42 elektron valensi<\/strong> dan di antaranya hanya 40 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom xenon pusat pada sketsa molekul XeOF4 di atas. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis XeOF4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom xenon (Xe), oksigen (O) dan fluor (F) yang ada dalam molekul XeOF4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul XeOF4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Untuk atom Xenon (Xe):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom xenon (Xe) bermuatan +1<\/strong> dan atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis yang diperoleh XeOF4 di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom xenon. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom xenon, struktur Lewis XeOF4 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis XeOF4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeOF4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n