{"id":164,"date":"2023-07-25T16:09:09","date_gmt":"2023-07-25T16:09:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-no2f-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T16:09:09","modified_gmt":"2023-07-25T16:09:09","slug":"struktur-no2f-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-no2f-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis no2f dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis NO2F memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O) dan satu atom fluor (F). Terdapat 1 ikatan rangkap antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) dan atom lainnya terikat tunggal.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NO2F di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis NO2F<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NO2F.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis NO2F<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NO2F<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NO2F<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom nitrogen, atom oksigen, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen, oksigen, dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul NO2F<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NO2F<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fluor = 5 + 6(2) + 7 = 24<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NO2F dan mengandung atom nitrogen (N), atom oksigen (O) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N), atom oksigen (O), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N), oksigen (O) dan fluor (F), maka atom nitrogen kurang elektronegatif.<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) serta atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NO2F, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom nitrogen (N), atom oksigen (O) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N), oksigen (O) dan fluor (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NO2F.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NO2F Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen dan atom fluor.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal dan atom fluor ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul NO2F.<\/p>\n

Molekul NO2F memiliki total 24 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Nah untuk membuat atom nitrogen ini stabil Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom nitrogen dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis NO2F.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N), atom oksigen (O) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul NO2F.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul NO2F dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NO2F<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom nitrogen (N) mempunyai muatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen yang terikat tunggal mempunyai muatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Muatan +1<\/strong> dan -1<\/strong> pada sketsa di atas dibatalkan dan struktur titik Lewis NO2F di atas adalah struktur Lewis yang stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis NO2F di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis NO2F berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n