{"id":163,"date":"2023-07-25T16:26:15","date_gmt":"2023-07-25T16:26:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bro4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T16:26:15","modified_gmt":"2023-07-25T16:26:15","slug":"struktur-bro4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bro4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur bro4-lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur BrO4-Lewis memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 3 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan masing-masing atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan rangkap dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan tunggal.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur BrO4-lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion BrO4 \u2013<\/sup><\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion<\/sup> BrO4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur BrO4-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion BrO4-<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion BrO4-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom brom dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion BrO4-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion BrO4-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena muatan negatif = 7 + 6(4) + 1 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion BrO4- dan mengandung atom brom (Br) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan oksigen (O), maka atom brom kurang elektronegatif.<\/p>\n

Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BrO4-<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul BrO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom brom (Br) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"BrO4-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BrO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BrO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BrO4-<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion BrO4-.<\/p>\n

Ion BrO4- memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Anda sekarang telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion BrO4-.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom brom (Br) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul BrO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BrO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BrO4-<\/figure>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul BrO4. <\/p>\n

\"BrO4-<\/figure>\n

Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis BrO4 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom brom. <\/p>\n

\"BrO4-langkah<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom brom, muatan pada atom pusat brom serta tiga atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"BrO4-langkah<\/figure>\n

Masih terdapat muatan -ve<\/strong> pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1<\/strong> pada molekul BrO4. Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul BrO4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"BrO4-<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion BrO4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion BrO4 berikut ini. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n