{"id":160,"date":"2023-07-25T16:58:16","date_gmt":"2023-07-25T16:58:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-sibr4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T16:58:16","modified_gmt":"2023-07-25T16:58:16","slug":"struktur-sibr4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-sibr4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sibr4 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SiBr4 Lewis memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom brom (Br). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom Silikon (Si) dan masing-masing atom Brom (Br). Ada 3 pasangan elektron bebas pada empat atom brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SiBr4 di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisSiBr4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SiBr4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SiBr4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiBr4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul SiBr4<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SiBr4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SiBr4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom brom = 4 + 7(4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SiBr4 dan mengandung atom silikon (Si) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan brom (Br), maka atom silikon kurang elektronegatif.<\/p>\n

Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SiBr4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom silikon (Si) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SiBr4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SiBr4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiBr4.<\/p>\n

Molekul SiBr4 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiBr4 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom silikon pusat stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiBr4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiBr4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom silikon (Si) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul SiBr4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SiBr4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Untuk atom silikon (Si):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiBr4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SiBr4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SiBr4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SiBr4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n