{"id":155,"date":"2023-07-25T18:02:33","date_gmt":"2023-07-25T18:02:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-krf2\/"},"modified":"2023-07-25T18:02:33","modified_gmt":"2023-07-25T18:02:33","slug":"struktur-lewis-krf2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-krf2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis krf2 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur KrF2 Lewis memiliki atom Krypton (Kr) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Krypton (Kr) dan masing-masing atom Fluor (F). Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom Krypton (Kr) serta dua atom Fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis KrF2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis KrF2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> KrF2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis KrF2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul KrF2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> KrF2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom kripton serta atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi kripton dan juga fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul KrF2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom kripton:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Krypton adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam kripton adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang ada pada atom kripton, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul KrF2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom kripton + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 8 + 7(2) = 22<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah KrF2 dan mengandung atom kripton (Kr) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom kripton (Kr) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan kripton (Kr) dan fluor (F), maka atom kripton kurang elektronegatif.<\/p>\n

Di sini, atom kripton (Kr) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"KrF2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul KrF2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom kripton (Kr) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"KrF2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa kripton (Kr) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul KrF2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul KrF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"KrF2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul KrF2.<\/p>\n

Molekul KrF2 memiliki total 22 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 \u2013 16 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom kripton pusat pada diagram molekul KrF2 di atas. <\/p>\n

\"KrF2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis KrF2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom kripton (Kr) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul KrF2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul KrF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"KrF2<\/figure>\n

Untuk atom Krypton (Kr):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena kripton berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kr<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom kripton (Kr) dan atom fluorit (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis KrF2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur KrF2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis KrF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis KrF2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n