{"id":152,"date":"2023-07-25T18:35:01","date_gmt":"2023-07-25T18:35:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ash3\/"},"modified":"2023-07-25T18:35:01","modified_gmt":"2023-07-25T18:35:01","slug":"struktur-lewis-ash3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ash3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ash3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur AsH3 Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan setiap atom hidrogen (H). Terdapat 1 doublet bebas pada atom arsenik (As).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AsH3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis AsH3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> AsH3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis AsH3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AsH3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul AsH3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom arsenik serta atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan hidrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul AsH3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AsH3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen = 5 + 1(3) = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah AsH3 dan mengandung atom arsenik (As) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"AsH3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul AsH3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom arsenik (As) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"AsH3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul AsH3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul AsH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"AsH3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul AsH3.<\/p>\n

Molekul AsH3 memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 6 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom arsenik pusat pada diagram molekul AsH3 di atas. <\/p>\n

\"AsH3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat arsenik (As) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat arsenik (As), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"AsH3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom arsenik membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom arsenik pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis AsH3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsH3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom arsenik (As) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul AsH3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul AsH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"AsH3<\/figure>\n

Untuk atom arsenik (As):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kartu as<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom arsenik (As) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AsH3 di atas stabil dan tidak ada perubahan lain pada struktur AsH3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis AsH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis AsH3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n