{"id":151,"date":"2023-07-25T19:10:18","date_gmt":"2023-07-25T19:10:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-h3o-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T19:10:18","modified_gmt":"2023-07-25T19:10:18","slug":"struktur-h3o-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-h3o-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis h3o+ dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur H3O+ Lewis memiliki atom oksigen (O) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom oksigen (O) dan masing-masing atom hidrogen (H). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O). Ada muatan formal +1 pada atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis H3O+ di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis ion H3O+<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion H3O+.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis H3O+<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion H3O+<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion H3O+, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom oksigen dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan hidrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion H3O+<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion H3O+<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen \u2013 1 (karena muatan +ve) = 1(3) + 6 \u2013 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion H3O+ dan mengandung atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan hidrogen (H) dan oksigen (O), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom oksigen (O) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul H3O, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa oksigen (O) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul H3O.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul H3O Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion H3O+.<\/p>\n

Ion H3O+ memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 6 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul H3O di atas. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom oksigen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis H3O stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis H3O.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom oksigen (O) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul H3O.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul H3O dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) bermuatan +1<\/strong> dan atom hidrogen bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul H3O. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Muatan +1<\/strong> keseluruhan pada molekul H3O ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"H3O+<\/figure>\n

Pada struktur titik Lewis ion H3O+ di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion H3O+ berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n