{"id":150,"date":"2023-07-25T19:19:51","date_gmt":"2023-07-25T19:19:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-br3\/"},"modified":"2023-07-25T19:19:51","modified_gmt":"2023-07-25T19:19:51","slug":"struktur-lewis-br3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-br3\/","title":{"rendered":"Br3- struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Br3-Lewis memiliki tiga atom brom (Br). Ada 2 ikatan tunggal antara setiap atom brom (Br). Ada 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom brom. Ada muatan formal -1 pada atom brom pusat (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Br3-lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewision Br3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion Br3-.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Br3-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion Br3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ion Br3-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion Br3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion Br3-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom brom + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7(3) + 1 = 22<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah Br3. Ketiga atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"Br3-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul Br3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara tiga atom brom (Br). <\/p>\n

\"Br3-<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa ketiga atom brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul Br3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul Br3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar hanyalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"Br3-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion Br3-.<\/p>\n

Ion Br3- memiliki total 22 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 \u2013 16 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul Br3 di atas. <\/p>\n

\"Br3-langkah<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis Br3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada semua atom brom (Br) yang ada dalam molekul Br3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul Br3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"Br3-langkah<\/figure>\n

Untuk atom brom pusat (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom brom (Br) luar:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Br (tengah)<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br (eksterior)<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom pusat (Br) bermuatan -1<\/strong> dan atom brom terluar bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul Br3. <\/p>\n

\"Br3-langkah<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul Br3 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"Br3-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion Br3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis ion Br3-berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n