{"id":15,"date":"2023-07-26T22:42:35","date_gmt":"2023-07-26T22:42:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-nh3\/"},"modified":"2023-07-26T22:42:35","modified_gmt":"2023-07-26T22:42:35","slug":"struktur-lewis-nh3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-nh3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis nh3 (amonia) dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis NH3 (amonia) memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan masing-masing atom hidrogen (H). Terdapat 1 doublet bebas pada atom nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NH3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan mendetail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis NH3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NH3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis NH3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NH3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NH3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom nitrogen<\/a> dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan hidrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NH3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NH3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen = 5 + 1(3) = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NH3 (amonia) dan mengandung atom nitrogen (N) dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NH3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NH3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"NH3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NH3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul NH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NH3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul NH3.<\/p>\n

Molekul NH3 memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 6 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul NH3 di atas. <\/p>\n

\"NH3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"NH3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis NH3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis NH3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul NH3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul NH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NH3<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom nitrogen (N)<\/a> dan atom hidrogen (H)<\/a> mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis NH3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur NH3 di atas.<\/p>\n

Pada struktur titik Lewis NH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis NH3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n