{"id":142,"date":"2023-07-25T20:57:56","date_gmt":"2023-07-25T20:57:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-noc-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T20:57:56","modified_gmt":"2023-07-25T20:57:56","slug":"struktur-noc-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-noc-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur cno-lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis CNO- (ion fulminat) memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom karbon (C) dan atom oksigen (O). Ada ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan oksigen (O) dan ikatan rangkap tiga antara karbon (C) dan nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ion CNO ( ion fulminat<\/a> ) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion CNO.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion CNO.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur CNO-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CNO<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ion CNO (ion fulminat), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon, atom nitrogen, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, nitrogen, dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam ion CNO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion CNO<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 4 + 5 + 6 + 1 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Siapkan sketsa<\/strong><\/h3>\n

Untuk menggambar sketsa NOC, lihat saja rumus kimianya. Anda dapat melihat bahwa terdapat atom nitrogen (N) di tengahnya dan dikelilingi oleh atom karbon serta atom oksigen di kedua sisinya.<\/p>\n

Jadi mari kita membuat sketsa kasarnya. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul CNO Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom karbon (C), atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom karbon (C), atom nitrogen (N), dan atom oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CNO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul CNO, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom karbon dan atom oksigen.<\/p>\n

Atom karbon dan oksigen terluar ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion CNO.<\/p>\n

Ion CNO memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom karbon terluar agar atom nitrogen dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).<\/p>\n

(Catatan:<\/strong> Ingatlah bahwa Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom yang kurang elektronegatif.
Memang benar, atom yang kurang elektronegatif mempunyai kecenderungan lebih besar untuk menyumbangkan elektron.
Di sini jika kita membandingkan atom karbon dan atom oksigen, maka atom karbon kurang elektronegatif.
Jadi, Anda perlu memindahkan pasangan elektron atom karbon.) <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom nitrogen tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom karbon saja. (Karena karbon kurang elektronegatif dibandingkan oksigen.) <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom nitrogen stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CNO stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul CNO.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), nitrogen (N) dan oksigen (O) yang ada dalam molekul CNO.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul CNO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom karbon (C) bermuatan -1<\/strong> dan atom oksigen (O) bermuatan +1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul CNO. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Muatan +1<\/strong> dan -1<\/strong> dibatalkan dan muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul CNO ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"NOC<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion CNO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan demikian Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion CNO berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n