{"id":14,"date":"2023-07-26T22:56:59","date_gmt":"2023-07-26T22:56:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-n2\/"},"modified":"2023-07-26T22:56:59","modified_gmt":"2023-07-26T22:56:59","slug":"struktur-lewis-n2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-n2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis n2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur N2 Lewis memiliki dua atom nitrogen (N) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada dua atom nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis N2 (gas nitrogen) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis N2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> N2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis N2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul N2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul N2 (gas nitrogen)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul N2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul N2 = 5(2) = 10.<\/strong><\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah N2 (gas nitrogen). Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Anggaplah nitrogen di sisi kanan adalah atom pusat.<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul N2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara dua atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa dua atom nitrogen (N) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul N2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul N2, kita berasumsi bahwa atom nitrogen di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi nitrogen di sebelah kiri adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu, Anda perlu membuat nitrogen di sisi kiri stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom nitrogen di sisi kiri membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul N2.<\/p>\n

Molekul N2 memiliki total 10 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini di sisi kanan atom nitrogen pada diagram molekul N2 di atas. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen (N) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen (N) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen ini tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom nitrogen kiri. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom nitrogen di sebelah kanan tetap tidak membentuk oktet karena hanya mempunyai 6 elektron. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen ke sisi kiri. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen di sisi kanan akan menerima 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen di sisi kanan membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis N2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis N2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom nitrogen (N) yang ada dalam molekul N2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa kedua atom nitrogen (N)<\/a> mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis N2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur N2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis N2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis N2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n