{"id":139,"date":"2023-07-25T21:34:44","date_gmt":"2023-07-25T21:34:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-nh2cl\/"},"modified":"2023-07-25T21:34:44","modified_gmt":"2023-07-25T21:34:44","slug":"struktur-lewis-nh2cl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-nh2cl\/","title":{"rendered":"Struktur lewis nh2cl dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis NH2Cl memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom hidrogen (H) dan satu atom klor (Cl). Terdapat ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan klor (Cl) serta antara atom nitrogen (N) dan hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NH2Cl di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis NH2Cl<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NH2Cl.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis NH2Cl<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NH2Cl<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NH2Cl<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom nitrogen, atom hidrogen, dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen, hidrogen, dan klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NH2Cl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NH2Cl<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor = 5 + 1(2) + 7 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NH2Cl dan mengandung atom nitrogen (N), atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom klor (Cl) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan klor (Cl), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NH2Cl, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan klor (Cl) dan antara atom nitrogen (N) dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NH2Cl.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NH2Cl Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen dan atom klor.<\/p>\n

Atom hidrogen dan klor masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet<\/a> sehingga stabil. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul NH2Cl.<\/p>\n

Molekul NH2Cl memiliki total 14 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 12 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 \u2013 12 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul NH2Cl di atas. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis NH2Cl stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir untuk memeriksa stabilitas struktur Lewis NH2Cl.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N), hidrogen (H) dan klor (Cl) yang ada dalam molekul NH2Cl.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul NH2Cl dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom nitrogen (N), atom hidrogen (H), dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> \u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis NH2Cl di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur NH2Cl di atas.<\/p>\n

Pada struktur titik Lewis NH2Cl di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis NH2Cl berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n