{"id":135,"date":"2023-07-25T22:21:51","date_gmt":"2023-07-25T22:21:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-socl2-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T22:21:51","modified_gmt":"2023-07-25T22:21:51","slug":"struktur-socl2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-socl2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis socl2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SOCl2 Lewis memiliki atom sulfur (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl) dan satu atom oksigen (O). Terdapat ikatan rangkap antara atom belerang (S) dan oksigen (O) dan ikatan tunggal antara atom belerang (S) dan klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SOCl2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisSOCl2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SOCl2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SOCl2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SOCl2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SOCl2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom belerang<\/a> , atom oksigen, dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang, oksigen, dan klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SOCl2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SOCl2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 6 + 6 + 7(2) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SOCl2 dan mengandung atom sulfur (S), atom oksigen (O), dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom belerang (S), atom oksigen (O), dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom belerang (S), atom oksigen (O) dan atom klor (Cl), maka atom belerang kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom belerang adalah atom pusat dan atom oksigen dan klor adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul SOCl2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara atom belerang (S) dan oksigen (O) dan di antara atom belerang (S) dan klor (Cl). <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SOCl2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SOCl2, Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom oksigen dan atom klor.<\/p>\n

Atom oksigen dan klor ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SOCl2.<\/p>\n

Molekul SOCl2 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SOCl2 di atas. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat belerang (S), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom belerang pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SOCl2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SOCl2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom belerang (S), oksigen (O) dan klor (Cl) yang ada dalam molekul SOCl2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul SOCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan +1<\/strong> dan atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> . <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis SOCl2 yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus meminimalkan muatan ini dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom belerang. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom sulfur, struktur Lewis SOCl2 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"SOCl2<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis SOCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SOCl2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n