{"id":133,"date":"2023-07-25T22:50:30","date_gmt":"2023-07-25T22:50:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-h3po4\/"},"modified":"2023-07-25T22:50:30","modified_gmt":"2023-07-25T22:50:30","slug":"struktur-lewis-h3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-h3po4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis h3po4 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis H3PO4 (asam fosfat) memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom oksigen (O) dan tiga gugus OH. Terdapat ikatan rangkap antara atom fosfor (P) dan oksigen (O) dan ikatan tunggal antara fosfor (P) dan tiga gugus OH.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis H3PO4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis H3PO4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> H3PO4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis H3PO4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul H3PO4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada molekul H3PO4 (asam fosfat)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom hidrogen<\/a> , atom fosfor, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, fosfor, dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul H3PO4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul H3PO4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen = 1(3) + 5 + 6 (4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah H3PO4 dan mengandung atom hidrogen (H), atom fosfor (P) dan atom oksigen (O).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan oksigen (O), maka atom fosfor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul H3PO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara atom fosfor (P) dan oksigen (O) dan antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul H3PO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul H3PO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom oksigen.<\/p>\n

Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet sehingga stabil. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul H3PO4.<\/p>\n

Molekul H3PO4 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram H3PO4 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis H3PO4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis H3PO4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), fosfor (P) dan oksigen (O) yang ada dalam molekul H3PO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul H3PO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom fosfor (P):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) (dari gugus OH):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (dari gugus OH)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul H3PO4. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Struktur Lewis H3PO4 di atas tidak stabil. Oleh karena itu kita harus meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom fosfor. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom fosfor, struktur Lewis H3PO4 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis H3PO4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis H3PO4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n