{"id":132,"date":"2023-07-25T23:03:11","date_gmt":"2023-07-25T23:03:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sef4\/"},"modified":"2023-07-25T23:03:11","modified_gmt":"2023-07-25T23:03:11","slug":"struktur-lewis-sef4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sef4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sef4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SeF4 Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom fluor (F). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom Selenium (Se) dan masing-masing atom Fluor (F). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom selenium (Se) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SeF4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SeF4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SeF4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeF4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeF4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SeF4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom selenium<\/a> dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SeF4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SeF4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom fluor = 6 + 7(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SeF4 dan mengandung atom selenium (Se) dan fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan fluor (F), maka atom selenium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SeF4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SeF4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom selenium (Se) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"SeF4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SeF4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SeF4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SeF4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SeF4.<\/p>\n

Molekul SeF4 memiliki total 34 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom selenium pusat pada diagram molekul SeF4 di atas. <\/p>\n

\"SeF4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeF4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SeF4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SeF4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SeF4<\/figure>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom selenium (Se) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SeF4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SeF4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SeF4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SeF4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n