{"id":1287,"date":"2023-07-24T02:20:59","date_gmt":"2023-07-24T02:20:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-br2o-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T02:20:59","modified_gmt":"2023-07-24T02:20:59","slug":"struktur-br2o-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-br2o-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis br2o dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis Br2O memiliki atom oksigen (O) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom brom (Br). Ada 2 ikatan tunggal antara atom oksigen (O) dan masing-masing atom brom (Br). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis Br2O di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis Br2O<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> Br2O.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis Br2O<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul Br2O<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul Br2O<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom oksigen dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan juga brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul Br2O<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul Br2O<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah Br2O dan mengandung atom oksigen (O) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom oksigen (O) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan oksigen (O) dan brom (Br), maka atom oksigen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom oksigen (O) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul Br2O, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom oksigen (O) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa oksigen (O) dan brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul Br2O.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul Br2O Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.<\/p>\n

Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul Br2O.<\/p>\n

Molekul Br2O memiliki total 20 elektron valensi<\/strong> dan di antaranya hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul Br2O di atas. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom oksigen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis Br2O stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis Br2O.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom oksigen (O) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul Br2O.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul Br2O dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom oksigen (O) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis Br2O di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur Br2O di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis Br2O di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis Br2O berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n